Αλκαλικά διαλύματα (Βάσεις)

 

Από pH 0 έως pH 6,9 έχουμε τα όξινα διαλύματα ή υδατικά διαλύματα οξέων. Το pH=7 σημαίνει ουδέτερο διάλυμα, δηλαδή ούτε οξύ αλλά ούτε και βάση. Από pH 7,1 μέχρι pH=14 έχουμε τις  βάσεις ή αλκαλικά διαλύματα.

Οι ιδιότητες των βάσεων είναι οι εξής:

Έχουν καυστική γεύση.

Έχουν σαπωνοειδή αφή. 

Μεταβάλλουν το χρώμα των δεικτών (όπως κάνουν και τα οξέα). Στο παράδειγμα με τους δείκτες του κόκκινου λάχανου, το χρώμα που θα πάρει ένα βασικό διάλυμα αν του ρίξουμε το ζουμί από το κόκκινο λάχανο θα είναι διαφορετικό από το χρώμα που θα έπαιρνε αν το ρίχναμε σε όξινο διάλυμα.

Όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα ελευθερώνουν υδρογόνο.

Σύμφωνα με τη θεωρία του Αρένιους (Arrhenius) βάσεις ονομάζονται οι ενώσεις που όταν διαλύονται στο νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου.

Βάσεις στην καθημερινότητα

Υδροξείδιο του Νατρίου

Είναι γνωστό και ως καυστική σόδα ή καυστικό νάτριο. 

Χρησιμοποιείται ως αποφρακτικό σωλήνων και είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα.

Υδροξείδιο του Καλίου

Είναι γνωστό και ως ποτάσα. Είναι ιδιαίτερα καυστική και προκαλεί σοβαρά εγκαύματα στο δέρμα και είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο στα μάτια.

Υδροξείδιο του Ασβεστίου

Είναι το γνωστό ασβεστόνερο με το οποίο καλύπτουμε τοίχους (ασβέστωμα) για να τους καθαρίσουμε (σκοτώνει βακτήρια που είναι επικίνδυνα για την υγεία).

Υδροξείδιο του Βαρίου

Είναι ισχυρά διαβρωτικό και χρησιμοποιείται στη σαπωνοποιία.

Αμμωνία

Είναι πολύ επικίνδυνη ουσία για τον άνθρωπο, αλλά αποτελεί βασικό συστατικό των τροφίμων και των ζωντανών οργανισμών.

Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων και στην παραγωγή λιπασμάτων. Πήρε το όνομά της από τον Άμμωνα-Ρα (θεός του Ήλιου των αρχαίων Αιγυπτίων).

Στο ναό του Άμμωνα (Αμμωνείο) χρησιμοποιούσαν ως καύσιμο κοπριά καμήλας. Κατά την καύση παραγόταν μια ουσία που με τον καιρό σχημάτιζε στην οροφή του ναού κρυστάλλους. Επειδή αυτοί έμοιαζαν με το μαγειρικό αλάτι, η ουσία ονομάστηκε άλας του Άμμωνα. Από το άλας αυτό μπορεί να παραχθεί αμμωνία.

Στην παρακάτω εικόνα βλέπουμε το pH διάφορων βάσεων που χρησιμοποιούμε στην καθημερινότητά μας.

Σε αντίθεση με τα οξέα όπου όσο μικρότερο το pH τόσο πιο δυνατό το οξύ, εδώ όσο πιο μεγάλο το pH τόσο πιο δυνατή η βάση.