Οξέα κατά Arrhenius και pH

Γιατί τα υδατικά διαλύματα των οξέων έχουν κοινές ιδιότητες; (Υδατικό διάλυμα οξέων=νερό+οξύ)

Αυτό το ερώτημα απάντησε ο Σουηδός χημικός Arrhenius (Αρένιους) το 1887.

Βρήκε ότι τα οξέα περιέχουν θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου (κατιόντα υδρογόνου). Σε αυτά τα κατιόντα οφειλονται οι κοινές ιδιότητες των οξέων.

Διατύπωσε, λοιπόν, τον παρακάτω ορισμό:

Οξέα ονομάζονται οι ενώσεις που όταν διαλύονται στο νερό δίνουν κατιόντα υδρογόνου.

Το επόμενο ερώτημα είναι πώς μετράμε πιο είναι πιο δυνατό οξύ;

Η απάντηση σε αυτό το ερώτημα δόθηκε το 1924 με την κλίμακα pH (power of Hydrogen, δηλαδή δύναμη υδρογόνου).

Όσο μικρότερο είναι το pH τόσο πιο όξινο είναι ένα διάλυμα. Όσο πιο όξινο είναι ένα διάλυμα, τόσο περισσότερα κατιόντα υδρογόνου έχει. Όποιο διάλυμα έχει pH=7 ονομάζεται ουδέτερο. 

Όταν προσθέτουμε νερό σε ένα όξινο διάλυμα (αραίωση) το διάλυμα γίνεται λιγότερο όξινο. Επομένως το pH του διαλύματος αυξάνεται. Παρόλα αυτά, όσο νερό και να προσθέσουμε σε ένα όξινο διάλυμα, αυτό θα παραμείνει όξινο, δηλαδή το pH του θα είναι πάντα μικρότερο από 7.

Παρακάτω ακολουθεί μία εικόνα με pH για διάφορα διαλύματα συνηθισμένων ουσιών.

ο pH ενός διαλύματος μπορούμε να το μετρήσουμε με πεχάμετρο ή με πεχαμετρικό χαρτί.